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金屬的化學(xué)腐蝕是由于金屬與電解質(zhì)溶液
接觸時(shí)，金屬表面的各個(gè)部位存在著一定的電
位差，形成腐蝕原電池，其中電位較低的部份成
為陽(yáng)極，電位較高的部位成為陰極，電子在金屬
中由陽(yáng)極流向陰極，而電解質(zhì)中的陰極去極化
劑(例如0：、H )將電子從陰極除去，因此陽(yáng)極
不斷溶解M +M。 e，使腐蝕不斷繼續(xù)下去，
接觸時(shí)，金屬表面的各個(gè)部位存在著一定的電
位差，形成腐蝕原電池，其中電位較低的部份成
為陽(yáng)極，電位較高的部位成為陰極，電子在金屬
中由陽(yáng)極流向陰極，而電解質(zhì)中的陰極去極化
劑(例如0：、H )將電子從陰極除去，因此陽(yáng)極
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